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比色法和分光光度法的基本知識

更新時間:2017-11-27點擊次數(shù):2245

一、 光的特性

光是由光量子組成的,具有二重性,即不連續(xù)的微粒和連續(xù)的波動性。波長和頻率是光的波動性和特征,可用下式表示:

  λ=C/V 

  式中λ為波長,具有相同的振動相位的相鄰兩點間的距離叫波長。V為頻率,即每秒鐘振動次數(shù)。C為光速等于299770千米/秒。光屬于電磁波。自然界中存在各種不同波長的電磁波,列成表1-1所示的波譜圖。 分光光度法所使用的光譜范圍在200nm-10μ(1μ= 1, 000nm )之間。其中200nm-400nm為紫外光區(qū),400nm-760nm為可見光區(qū),760nm-10,000nm為紅外光區(qū)。

二、光的互補色

假如兩種色光 ( 單色光或復色光 ) 以適當?shù)乇壤旌隙墚a(chǎn)生白色感覺時,則這兩種顏色就稱為“互為補色”。 非發(fā)光物體的顏色 ( 如顏料 ) ,主要取決于它對外來光線的吸收和反射,所以該物的顏色與照射光有關。一般把物體在白晝光照射下所呈現(xiàn)的顏色稱為該物體的顏色。如果將白晝光照射在黃藍兩種顏色混合后的表面時.因黃顏料能反射白光中的紅、橙、黃和綠四種色光,而藍色光能吸收其中的紅、橙和黃三種色光,結果使混合顏料顯示綠色。這種顏色的混合與色光的加色混合不同,

三、光的選擇性吸收

物質對光的吸收是物質和光能相互作用的一種形式。由于光的波粒二象性只有當入射光的能量同吸光物質的基態(tài)和激發(fā)態(tài)能量差相等時才會被吸收,而物質的基態(tài)和激發(fā)態(tài)是由物質的原子結成和原子間相互作用決定的,不同的物質的能態(tài)不同,對光的選擇性吸收也就不一樣。所以物質對光具有選擇吸收性。
  要研究光的選擇性吸收,首先必須搞清楚其產(chǎn)生的機理。
  原子是由質子和核外電子組成的,核外電子以不同速度在質子周圍不同軌道上旋轉,每個軌道的能級是不一樣的。如同衛(wèi)星圍繞地球轉的情況是相似的。同時,每個軌道又有方向不同的亞軌道,而同一軌道的不同亞軌上的能量也是不相同的。當電子的運動軌道改變都會伴有吸收和釋放能量。所以不同的能量變化有不同的吸收光譜。分子的情況較為復雜,除了電子的躍遷外還有分子的轉動和振動躍遷、分子中原子的轉動和振動躍遷。詳細情況如1圖所示:
當某一光線和某一能級差相同時就會發(fā)生特異性吸收。因此不同的物質有不同的吸收光譜。
  分光光度法對物質的定量分析,就是建立物質對光的選擇性吸收與物質本身物性有關基礎上,從而能在適當?shù)那闆r下,可以不進行分離就在混合物中進行單組分或多組分的測定。
  在實際定量分析中,待分析物一般都是混合物,其中以溶液為主。因此,溶劑效應對物質吸收帶影響是個很重要的問題,特別是紫外區(qū)的吸光譜。溶液中的吸收光譜和物質氣態(tài)光譜是不同的,在非極性溶劑中所得的光譜接近于氣態(tài)光譜。而極性溶劑對溶質吸收光譜的影響極大。下圖可以明顯顯示出溶劑效應,庚烷極性小,其吸收光譜改變少,而乙醇極性大,吸收光譜產(chǎn)生了重要改變。這點對臨床檢驗工作有重要影響。例如:NADH是檢驗工作中常用的底物,要計算K值時要用水溶液的吸光系數(shù),而不要用其他體系的吸光系數(shù)。

小結:

一、 光的特性

二、光的互補色

三、光的選擇性吸收

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